Syren og alkaliteten til alkoholer

Oksygenet til alkoholhydroksylgruppen har to ensomme elektronpar, og oksygenet kan bruke det ensomme elektronparet til å binde seg til protonet. Så alkoholer er grunnleggende. I alkoholhydroksylgruppen, siden elektronegativiteten til oksygen er større enn hydrogen, er elektronparene som deles av oksygen og hydrogen, forutsatt mot oksygen, og hydrogen viser en viss aktivitet, så alkoholen er også sur. Surheten og alkaliteten til alkoholer er relatert til elektroneffekten til hydrokarbongrupper forbundet med oksygen. Jo sterkere elektronabsorpsjonskapasiteten til hydrokarbongrupper er, jo svakere er alkaliteten til alkoholer og jo sterkere surhetsgrad. Tvert imot, jo sterkere den elektronavgivende evnen til hydrokarbongruppen er, desto sterkere er alkaliteten og desto svakere surheten til alkoholen. Den steriske hindringen av hydrokarbongrupper påvirker også surheten og alkaliniteten til alkoholer, så det er veldig viktig å analysere den elektroniske effekten og den steriske hindringseffekten til hydrokarbongrupper.