Karbinol

Metanol ble først produsert ved tredestillasjon, så metanol kalles også tresprit, og bruken av denne metoden ble gradvis avviklet etter 1920. Nesten all metanol produseres ved katalytisk omdannelse av syntesegass – karbonmonoksid og hydrogen, dvs.
CO+2 -- ZnO/Cr2O3,400℃, 20 ~ 30MPa -- >CH3OHΔH=-92KJ/mol
I løpet av de siste 20 årene kan aktivert kobberoksid som katalysator reageres ved 250 grader, 5 ~ 10 MPa forhold, noe som er mer økonomisk enn de ovennevnte forholdene.
Fraksjonert destillasjon av metanol fra vann, renheten kan nå omtrent 99 prosent , for å fjerne nesten 1 prosent av vannet, kan tilsette en passende mengde magnesium, metanol og magnesium reaksjon, for å produsere magnesium metanol, reagerer den med vann for å produsere uløselig magnesium oksid og metanol, ved destillasjon av vannfri metanol (mer enn 99,9 prosent).
For tiden er syntese den viktigste metoden for å fremstille metanol.
Høytrykksmetoden er den tidligste og mest brukte industrielle metanolsynteseteknologien. Høytrykksprosess refererer til prosessen med å syntetisere metanol ved 300 ~ 400 grader, 30 ~ 35 MPa under høy temperatur og høyt trykk ved bruk av sink-kromkatalysator. [1] Råvarer er kull, vann og luft, hydrogen og karbonmonoksid oppnås i reaksjonen av vanngass, og kan brukes til å syntetisere metanol etter støvfjerning, avsvovling, transformasjon og vasking. Katalysatoren ZnO, kromtrioksid, 300 ~ 400 grader, 200 ~ 300 atmosfærisk trykk, likevekt metanol dampinnhold på 10 prosent, etter avkjøling, separasjon, rå metanol i lagringstanken, hydrogen og karbonmonoksid kan fortsette å resirkulere. Renheten til råmetanol er 80 ~ 93 prosent, de viktigste urenhetene er vann, etanol, dimetyleter, isobutanol, og renheten kan nå 99 prosent etter raffinering.
Lavtrykksmetode. ICl lavtrykksmetode; Lurgi lavtrykksmetode; Lavtrykksmetoden har den økonomiske fordelen av lave kostnader, og reaksjonstemperaturen reduseres også ved bruk av aktiv kobberkatalysator.
For tiden har råvarene for produksjon av metylgjær gradvis gått over til olje og naturgass i stor skala, og det kjemiske nettverket kan blande metan og oksygen i et volumforhold på 9:1 i det naturgassproduserende området, og reagere for å produsere metanol gjennom kobberrør under betingelser på 200 grader C og 100 atmosfærer.